Давление, которое требуется создать, чтобы остановить осмос из чистого растворителя в раствор, называется осмотическим (принцип Вант-Гоффа).

Pосм = CМ·R·T, (8.4)

где СМ - молярная концентрация раствора (число моль вещества на 1 л раствора); R - универсальная газовая постоянная; T - абсолютная температура.

Пример 3. Чему равно при температуре 7,5 ºC осмотическое давление раствора, в
1,5 л которого содержится 276 г глицерина С3Н8О3?

Решение. Согласно закону Вант-Гоффа (8.4), Pосм =СМ·R·T.

Молярная масса глицерина равна 92 г/моль, что составит СМ =
= 2 моль/л = 2·103 моль / м3;

Отсюда: Pосм = 2·10 моль/м3·8,31 Па·м3/моль·К·265,5К = 4413·103 Па = 4413 кПа.

Изменение коллигативных свойств растворов с изменением концентрации используется на практике: для понижения температуры замерзания жидкостей (например, антифризы - растворы-теплоносители для охлаждения двигателей), а также для расчета некоторых свойств растворов, растворителей и растворенных веществ. Например, по любому из 4-х свойств можно определить молекулярную массу растворенного вещества.

Пример 4. 0,25 г нелетучего неэлектролита с неизвестной молекулярной массой растворили в 40 г четыреххлористого углерода CCl4. Температура кипения полученного раствора на 0,357 ОС выше, чем у растворителя (CCl4). Вычислите молекулярную массу растворенного вещества (КЭ ССl4 = 5,3).

Решение. Поскольку речь идет о повышении температуры кипения раствора, воспользуемся уравнением (8.2). Из этого уравнения выражаем:

= = 92,8 г/моль.


7163635342925790.html
7163702272803224.html
    PR.RU™